En química, el efecto de blindaje es el debilitamiento de la atracción entre un electrón y un núcleo atómico con más de una capa de electrones. El efecto también se denomina detección o blindaje atómico.
En átomos e iones con un solo electrón, la fuerza total experimentada por un electrón en órbita es igual a la fuerza de atracción electromagnética que el núcleo ejerce sobre este electrón. Cuando hay más electrones en órbita alrededor del núcleo, cada electrón experimenta esta atracción electromagnética nuclear además de las fuerzas de repulsión de los electrones circundantes. La magnitud de esta fuerza de repulsión depende del número de electrones, por lo que a medida que aumenta el número de envolturas de electrones llenas, disminuye la fuerza neta en los electrones más externos. Estos electrones de la capa externa no están tan fuertemente unidos al núcleo como los electrones en las capas internas, lo que explica por qué los electrones de la capa de valencia se eliminan más fácilmente de un átomo que los de la capa interna.
Un mayor número de electrones en órbita da como resultado interacciones repulsivas más complejas entre estos electrones, lo que dificulta la evaluación cuantitativa de la fuerza repulsiva resultante del efecto de protección. Las técnicas para determinar el efecto de blindaje incluyen soluciones numéricas de la ecuación de onda de Schrodinger, utilizando fórmulas empíricas de Slater o deduciendo el efecto utilizando la espectrometría de retrodispersión de Rutherford.
