Los metales tienden a formar iones positivos porque contienen menos de cuatro electrones en sus capas más externas, lo que los hace energéticamente favorables para que pierdan estos electrones y obtengan la estructura electrónica del gas noble más cercano. Más grande los átomos con menos electrones en la capa más externa pierden electrones más fácilmente.
El grupo IA es el grupo más metálico de la tabla periódica, que contiene los metales alcalinos. Estos elementos pierden fácilmente sus electrones individuales más externos, cambiando a iones positivos con la configuración electrónica del gas noble precedente. El movimiento hacia abajo en el grupo IA se acompaña de un aumento en la reactividad de los elementos a medida que aumenta el número de electrones en las capas, lo que hace que los átomos crezcan. Los electrones de valencia de los átomos con elementos que tienen radios atómicos más grandes y más capas internas son menos atraídos por la carga nuclear. Esto les permite abandonar el átomo más fácilmente que sus contrapartes más pequeñas.
El número de electrones más externos aumenta de izquierda a derecha en la tabla periódica. Grupo IIA es el grupo adyacente a IA en la tabla periódica. Contiene los metales alcalinotérreos, que contienen dos electrones en sus capas más externas. A medida que aumenta el número de electrones, también aumenta la facilidad de perder estos electrones para convertirse en iones positivos.
