El hecho de que algunos elementos son más estables atómicamente que otros explica su tendencia a formar compuestos. Esta estabilidad atómica es básicamente la cantidad de electrones que un átomo tiene en su capa externa. Cuando la capa externa está completamente llena, un átomo es más estable que cuando la cubierta externa está solo medio llena.
La Regla de los octetos dice que los átomos forman compuestos para alcanzar ocho electrones en su capa exterior. Esta regla resume la actividad química que ocurre entre los elementos en la tabla periódica. La razón de esta tendencia es la afinidad electrónica, que varía entre los átomos metálicos y no metálicos. Los átomos no metálicos tienden a tener una alta afinidad electrónica, donde la afinidad electrónica de los metales es generalmente baja. Aunque hay otros factores, la afinidad electrónica es la razón detrás del enlace químico entre los átomos.
En correlación directa con la capa externa y la afinidad de los electrones de un átomo, las diferencias en el blindaje nuclear ayudan a los átomos en su tendencia a formar compuestos. El blindaje nuclear es cuando los electrones dentro de la capa interna de un átomo mantienen separados los protones en el núcleo y los electrones en la capa externa. Debido a que hay un escudo nuclear en cada elemento, los electrones en la capa externa están libres para formar enlaces con otros átomos.
