Los elementos en el mismo grupo de la tabla periódica tienen propiedades similares porque sus configuraciones electrónicas tienen el mismo número de electrones en la capa más externa. El comportamiento elemental depende casi completamente de esta configuración de la capa más externa, con Los depósitos internos desempeñan un papel menos importante en la determinación de propiedades.
Los elementos con tres electrones o menos en sus capas más externas tienden a ser metales, mientras que aquellos con cinco o más tienden a ser no metálicos. Aquellos con exactamente cuatro electrones en la capa más externa se comportan como semimetales. Los metales son electropositivos, tienden a perder sus electrones más externos y se convierten en iones positivos cuando experimentan reacciones químicas. Los no metales son electronegativos, tienden a ganar electrones adicionales y se convierten en iones negativos.
Cuanto menos sean los electrones que un elemento necesita perder o ganar para vaciar o llenar su capa más externa y alcanzar una configuración noble, más reactivo es el elemento. Esto hace que los elementos a la izquierda y derecha de la tabla periódica sean los más reactivos, excluyendo los gases nobles. Los elementos que se encuentran a la izquierda de la tabla periódica pertenecen al grupo IA y se denominan metales alcalinos, mientras que los que están a la derecha de la tabla periódica pertenecen al grupo VII y se llaman halógenos.
