La regla del octeto es importante en la creación de compuestos químicos porque refleja la base de lo que hace que los átomos de elementos específicos reaccionen entre sí para formar nuevas moléculas. La regla describe cómo los enlaces químicos están formados y por qué algunos elementos son altamente reactivos y otros no. Como su nombre lo indica, la regla del octeto está asociada con el número "8", que representa el número de electrones presentes en la órbita electrónica más externa de un átomo en su estado más estable.
De acuerdo con la regla del octeto, un átomo tiende a moverse hacia un estado estable en el que su órbita de electrón más externa, o capa de valencia, se llena a su capacidad con ocho electrones. Este es el estado normal y estable de los gases nobles, excepto el elemento helio, que tiene solo dos electrones en su capa de electrones más externa. El grupo de gas noble de la tabla periódica, que también incluye neón, argón y criptón, representa un grupo de elementos extremadamente no reactivos porque no llenan sus carcasas de valencia al máximo.
Los otros elementos, sin embargo, tienen menos de ocho electrones en sus capas de valencia y tienden a moverse hacia una reacción química con otros átomos que les permitirán ganar, renunciar o compartir electrones de modo que su capa más externa contenga ocho electrones. o se acerca lo más posible a él. Estas reacciones químicas implican el intercambio o la reorganización de los electrones entre dos o más átomos y representan la base de cómo se forman los enlaces químicos entre los átomos que se combinan para crear las moléculas de los compuestos.
