El agua se considera una molécula polar porque tiene un campo electromagnético perceptible que se agrupa alrededor de un polo positivo y otro negativo, como un imán. Esto se debe a la forma especial en que los átomos de Las moléculas de agua están agrupadas.
Una molécula de agua consiste en dos átomos de hidrógeno unidos a un solo átomo de oxígeno. El enlace entre estos átomos es covalente, lo que significa que el átomo de oxígeno dona un electrón a cada uno de los átomos de hidrógeno y cada uno de los átomos de hidrógeno dona su electrón al oxígeno. Esto coloca cuatro de los ocho electrones de la molécula en un lado de la molécula.
Los otros dos pares de electrones normalmente conducirían los átomos de hidrógeno a los lados opuestos del oxígeno, lo que igualaría la carga superficial de la molécula y evitaría que se formara una asimetría perceptible. En el caso del agua, sin embargo, los electrones no unidos son interiores a los pares unidos. El balance de energía de las cargas negativas de los electrones, por lo tanto, impulsa a los átomos de hidrógeno juntos en un lado. La abundancia de electrones con carga negativa en esta ubicación le da a la molécula un perfil de carga desequilibrado que forma una polaridad distinta. El resultado de esto es que las moléculas de agua se atraen entre sí como imanes, y que el agua es muy buena para disolver otras sustancias polares como el azúcar y la sal.
