Xenon Tetraflouride, o XeF4, no es una molécula polar. La estructura geométrica y simetría de XeF4 hace que las fuerzas intramoleculares dentro de la molécula se anulen, haciendo de XeF4 una molécula no polar.
>Como resultado de que el xenón es el átomo central con cuatro átomos de flúor y dos electrones de un solo par unidos, la molécula tiene una estructura AB4E2. La estructura le da a XeF4 una forma molecular plana y cuadrada. El enlace entre el xenón y el flúor es polar covalente debido a la diferencia en la electronegatividad, pero los cuatro enlaces de flúor se anulan entre sí. La electronegatividad de los electrones de un par solitario también se anula entre sí, lo que hace que toda la molécula no sea polar.
