El NO2 es una molécula polar. La geometría de la molécula está doblada debido a un par de electrones no enlazados. La geometría doblada causa la polaridad.
La polaridad surge de una diferencia en la electronegatividad. El oxígeno es más electronegativo que el nitrógeno y acerca los electrones de los enlaces. Se distribuyen de manera desigual. Por lo tanto, un enlace N-O es polar con el oxígeno negativo y el nitrógeno positivo.
Si la molécula de NO2 fuera lineal, los enlaces polares se opondrían entre sí y la molécula no sería polar. En cambio, un par de electrones no enlazantes están en nitrógeno. El par de electrones repele los enlaces y distorsiona la molécula en una geometría doblada. Los enlaces polares no se anulan entre sí, lo que hace que la molécula sea polar.
