El difluoruro de oxígeno, o OF2, es una molécula polar. Si se analiza su estructura de puntos de Lewis, se observa que las dos moléculas de flúor están unidas a una molécula de oxígeno central, junto con dos pares de electrones desapareados. Por lo tanto, el flúor es ligeramente más negativo, mientras que el átomo de oxígeno es más positivo.
Tomando la estructura de puntos de Lewis del fluoruro de oxígeno y aplicando geometrías VSEPR a la molécula, se encuentra que los dos pares de electrones no emparejados empujan los átomos de flúor, creando una línea "doblada" con el oxígeno. Esta curva obliga a las cargas de los átomos de flúor a no cancelarse entre sí. El flúor es un elemento más electronegativo, por lo que tira de los electrones más cerca de lo que pueden los átomos de oxígeno, dejando más electrones cerca de los átomos de flúor y creando una molécula polar.
