Algunas de las propiedades químicas atómicas del elemento zinc incluyen un radio atómico no enlazado de 2.01 y un radio covalente de 1.20; una afinidad electrónica y una electronegatividad inestables de 1.65 basadas en la escala de Pauling; y sus primeras ocho energías de ionización en aumento se enumeran en 906.402, 1733.3, 3832.687, 5731.2, 7969.7, 10420, 12929 y 16788 kJ mol -1 . El zinc es un elemento metálico de transición.
>El átomo retiene todas las propiedades de un elemento, y se considera como su unidad fundamental básica. Se compone de tres partículas subatómicas principales: electrones, protones y neutrones. Un nucleido es un tipo de átomo, caracterizado por un símbolo químico, número de masa y número atómico, que es un identificador único para cada elemento. El número atómico pertenece al número de protones, que también es equivalente al número de electrones en un átomo no cargado. El número atómico determina las propiedades químicas del elemento. Los electrones, específicamente aquellos ubicados en la capa más externa llamada electrones de valencia, están involucrados en reacciones químicas, que muestran el comportamiento o la reactividad del átomo.
En la tabla periódica, el zinc tiene el símbolo químico Zn y un número atómico de 30. Su número de electrones por capa es dos, ocho, 18 y dos. Los dos electrones de valencia del zinc son responsables de formar enlaces con otros átomos, lo que está determinado por su afinidad electrónica, electronegatividad y energías de ionización. El zinc reacciona fácilmente con el oxígeno para crear óxido de zinc. También forma aleaciones con otros elementos metálicos, que sirven para una variedad de propósitos industriales.
