La principal diferencia entre los sólidos cristalinos y los sólidos amorfos es que las sustancias cristalinas tienen una geometría característica, mientras que los sólidos amorfos no lo tienen. En otras palabras, los sólidos cristalinos tienen una forma definida y ordenada y los sólidos amorfos no.
Mientras que los sólidos cristalinos tienen un punto de fusión agudo, los sólidos amorfos se ablandan y se funden en un rango inespecífico de temperaturas. Por ejemplo, el vidrio se ablanda y se derrite gradualmente sin sufrir un cambio abrupto al estado líquido. Durante el proceso de cristalización, los sólidos amorfos experimentan una curva de enfriamiento suave con una caída continua de la temperatura. Cuando las sustancias cristalinas se someten al proceso de cristalización, experimentan dos rupturas en su curva de enfriamiento. Los dos descansos indican un período de una temperatura constante en lugar de una disminución continua de la temperatura.
La estructura de un sólido cristalino es mucho más rígida que la estructura de un sólido amorfo. Los sólidos amorfos se rompen irregularmente, mientras que los sólidos cristalinos se dividen en planos definidos.
Otra diferencia entre estos dos tipos de sólidos es que los sólidos cristalinos son anisotróficos y los sólidos amorfos son isótrofos. Isotrófico significa que las propiedades del sólido son independientes de la dirección en la que se miden. Anisotrófico significa que las propiedades del sólido están en diferentes direcciones. El celofán es un ejemplo de un sólido amorfo. El cobre es un sólido cristalino común.
