La energía de ionización de un elemento es la cantidad de energía necesaria para extraer un electrón de un átomo en estado gaseoso. La energía de ionización aumenta a la derecha de la tabla periódica.
La energía de ionización aumenta de izquierda a derecha de la tabla periódica porque los elementos hacia la derecha de la tabla tienen radios más pequeños; el mayor número de protones en el núcleo ejerce una mayor fuerza sobre los electrones en órbita, acercándolos al núcleo. Las energías de ionización aumentan desde la parte inferior de la tabla periódica hasta la parte superior porque los átomos más pequeños mantienen sus electrones más fuertemente que los átomos más grandes. El razonamiento detrás de este concepto es que en los átomos más grandes, los electrones orbitan más lejos del núcleo; por lo tanto, los protones en el núcleo ejercen menos fuerza atractiva sobre los electrones. De acuerdo con estas reglas generales, el helio es el elemento con la energía de ionización más alta.
