Un átomo de flúor tiene siete electrones en su capa más externa. El flúor es el elemento más electronegativo y, por lo tanto, el más reactivo en la tabla periódica. El flúor toma fácilmente un electrón de otro átomo para lograr una configuración más estable.
El flúor es tan reactivo que reacciona con todos los demás elementos y nunca se puede encontrar en su forma elemental en la naturaleza. El flúor es el elemento más electronegativo en la tabla periódica, lo que significa que tiene una gran afinidad por los electrones. De acuerdo con la regla del octeto, la mayoría de los átomos se esfuerzan por tener ocho electrones en su nivel de energía más externo para volverse más estables. Debido a que el flúor ya tiene siete electrones de valencia, desesperadamente desea obtener solo uno más para llenar su nivel de energía más externo.
