El ion cloruro tiene 18 electrones en total. Esto incluye dos en su capa más interna, ocho en su segunda capa y ocho más en su tercera capa de valencia. Este es uno más que los 17 que se encuentran en un átomo de cloro neutro, que solo tiene siete electrones en su capa de valencia más externa.
El ion cloruro es, con mucho, la forma más común de cloro que se encuentra en la naturaleza, mucho más que el cloro neutro. Esto se debe a la inmensa reactividad del cloro. El gas de cloro, que se compone de dos átomos de cloro, es tremendamente tóxico y corrosivo. Esto se debe a la capacidad del cloro para atraer electrones, o electronegatividad, que le permite robar electrones de la mayoría de los otros elementos. Solo el nitrógeno, el oxígeno y el flúor superan la electronegatividad del cloro.
La razón por la que los gases de nitrógeno y oxígeno no son corrosivos, a pesar de su mayor electronegatividad, es la naturaleza de los enlaces dentro de sus moléculas de gas. Al igual que el cloro, los gases de nitrógeno y oxígeno están compuestos por moléculas hechas de dos átomos de sus respectivos elementos. Sin embargo, mientras que las moléculas de cloro tienen un enlace simple, al compartir solo dos electrones, las moléculas de oxígeno tienen un enlace doble, compartiendo cuatro electrones, y el nitrógeno tiene un enlace triple, compartiendo seis. Cuantos más enlaces conectan dos átomos, más difíciles son de romper. Para reaccionar con otros materiales, ese enlace debe romperse por completo, por lo que los gases de oxígeno y nitrógeno son generalmente menos reactivos que el cloro, a pesar de la electronegatividad igual o mayor.
