El efecto que tendrá un aumento de temperatura en la solubilidad de un sólido es aumentar su solubilidad si la reacción entre el soluto y el solvente es endotérmica. Sin embargo, si la reacción entre el soluto y el disolvente es exotérmica, un aumento de la temperatura disminuirá la solubilidad del sólido. Las reacciones endotérmicas absorben el calor y las reacciones exotérmicas emiten calor.
En una reacción endotérmica, la energía térmica almacenada se encuentra en el reactivo, o en el lado izquierdo, de la ecuación de reacción junto con el sólido o soluto. La adición de calor introduce estrés, y como lo predice el principio de Le Chatelier, la reacción es empujada hacia el lado del producto, o hacia la derecha, de la ecuación de reacción. El soluto y el solvente intentan lograr el equilibrio y aliviar el estrés térmico inducido disolviendo el soluto.
Una reacción exotérmica representa el inverso de la predicción; La energía térmica almacenada está en el lado del producto, o en el lado derecho, de la ecuación de reacción. El aumento de la temperatura agrega estrés al lado del producto, y la solubilidad del sólido en el reactivo o lado izquierdo se reduce para aliviar el estrés inducido por el calor en el lado del producto.
