Algunos ácidos que reaccionan con metales son ácido sulfúrico, ácido clorhídrico y ácido nítrico. Los metales más comunes que reaccionan con ácidos son hierro, plomo, magnesio y zinc.
Muchos metales reaccionan con ácidos, pero no todos. A medida que los metales reaccionan con ácidos, se forman sales y gases de hidrógeno.
Aluminio, hierro, plomo, magnesio, estaño y zinc reaccionan de manera segura con ácido diluido. El magnesio tiene la reacción más rápida y el plomo es el más lento.
El zinc a menudo se combina con ácido sulfúrico diluido para crear hidrógeno preparado en el laboratorio. La reacción entre ellos es lenta a temperatura ambiente, pero la velocidad se puede aumentar agregando una pequeña cantidad de sulfato de cobre. El zinc desplaza al cobre, que luego actúa como un catalizador.
Los metales que reaccionan con ácidos se llaman metales activos. Estos metales pueden desplazar los iones de hidrógeno de los ácidos para crear gas de hidrógeno. El cobre, el oro, el platino y la plata no son lo suficientemente activos para reaccionar con los ácidos. No pueden desplazar el hidrógeno de los aniones no metálicos.
La ecuación general para esta forma de reacción química se escribe como "metal activo + ácido = sal + gas hidrógeno". El ácido clorhídrico crea un cloruro de metal y el ácido sulfúrico crea un sulfato de metal.
Con el ácido nítrico, el nitrato se forma pero el gas producido rara vez es hidrógeno. Más a menudo, es un óxido de nitrógeno.
