En una reacción química, la etapa durante la cual los átomos tienen la mayor energía es el estado de transición. De acuerdo con la teoría del estado de transición, el estado de transición es una fase intermedia hipotética que existe entre los reactivos y los productos. Durante el curso de una reacción. En un diagrama que muestra las energías del reactivo y del producto frente al curso de la reacción, la parte superior de la curva que se forma se denomina estado de transición.
En este diagrama, la diferencia en las energías del producto y del reactivo se denomina energía de activación. Durante el curso de una reacción, la fase de transición es un estado en el que se forma una especie que no es solo reactivos ni productos. Esta especie se llama complejo activado, que también se conoce como una especie de mayor energía.
