La reacción entre el cloruro de plata y el amoniaco se escribe como sigue: AgCl + NH 3 > [Ag (NH 3 ) 2 ] + + Cl - . El cloruro de plata utilizado para esta reacción es sólido, mientras que el amoníaco y los dos compuestos resultantes están en forma acuosa. Esta reacción demuestra que el precipitado de cloruro de plata (I) es soluble en amoníaco acuoso.
Cuando el catión de plata (Ag + ) reacciona con el anión de cloro (Cl - ) en presencia de cloruros solubles como el ácido clorhídrico, cloruro de plata (I) Se forma como un precipitado blanco. Este precipitado es insoluble en ácidos como el HNO 3 pero se disuelve en amoníaco acuoso, formando un ión complejo como se señala en la reacción anterior. Si se agrega HNO 3 u otro ácido después de que el precipitado se haya solubilizado, el ión complejo se destruye y el cloruro de plata (I) se vuelve a precipitar.
