La Ecuación de Eyring, también llamada Ecuación de Eyring-Polanyi, se utiliza para calcular la velocidad de una reacción química a diferentes temperaturas en el campo de la cinética química. Se escribe como k = (k_b [t]) /h) * e ^ (- delta.G /Rt). La ecuación de Eyring fue desarrollada en 1935 por el químico teórico Henry Eyring.
La cinética química es el estudio de las reacciones químicas, con especial atención a la velocidad a la que ocurren. Los científicos que estudian la cinética química están interesados en determinar qué tan rápido suceden las reacciones químicas específicas, qué afecta la velocidad a la que ocurren estas reacciones y qué variables adicionales afectan la naturaleza de las reacciones químicas.
Algunas variables que pueden afectar la velocidad de una reacción química son la temperatura, la composición de los químicos involucrados y la presencia de catalizadores o sustancias que aceleran y facilitan las reacciones químicas.
En la ecuación de Eyring, "k" es igual a la constante de velocidad de reacción, "t" es igual a la temperatura, "k_b" es igual a la constante de Boltzmann, "h" es igual a la constante de Planck, "delta G" es la energía de activación de Gibbs y "R es la constante del gas. La fórmula también puede reescribirse en términos de la entalpía de activación o la entropía de activación. Sin un valor específico para "k", la ecuación también se puede usar para encontrar las relaciones de las constantes con respecto a diferentes temperaturas para una reacción.
La ecuación de Eyring es similar a la ecuación de Arrhenius, que también se usa para determinar cómo cambia la velocidad de una reacción química según la temperatura. Sin embargo, mientras que la Ecuación de Arrhenius está limitada por su incapacidad para aplicarse a cualquier reacción fuera de la cinética de la fase gaseosa, la Ecuación de Eyring se puede usar para estudiar las reacciones de gases, condensados y de fase mixta.
