Si una reacción se ejecuta a una temperatura constante, T, la ecuación es delta G es igual a delta H menos T veces delta S. Esta es la medida de si es probable que ocurra una reacción química sin entrada de energía adicional .
Delta G es el cambio en la energía libre de Gibbs de un sistema. Delta H es el cambio en la entalpía de un sistema; La entalpía es la transferencia de calor en una reacción. La entropía es una medida de la energía no disponible para el trabajo, y el cambio en la entropía está representado por el delta S. Si el cambio en la energía libre de Gibbs es menor que cero, la reacción ocurre espontáneamente. Estas reacciones se denominan reacciones exergónicas.
