La principal diferencia entre las moléculas polares y las moléculas no polares reside en la disposición de los átomos en la molécula. Además, las moléculas polares tienen una carga de campo eléctrico, mientras que las moléculas no polares no poseen una carga de campo eléctrico, explica School-For-Champions.com.
En las moléculas polares, hay una distribución desigual de electrones alrededor de la molécula. Cuando un lado de la molécula tiene más átomos, o electrones, que el otro lado, se forma una carga eléctrica positiva y una carga eléctrica negativa. En las moléculas no polares, hay una distribución uniforme de electrones alrededor de la molécula, por lo que las cargas se cancelan entre sí. El agua es un ejemplo común de una molécula polar.
Una molécula de agua está dispuesta de manera que haya un exceso de electrones alrededor de las moléculas de oxígeno y una falta o deficiencia de cargas alrededor de la molécula de hidrógeno. El amoníaco, el sulfuro de hidrógeno y el dióxido de azufre son algunos ejemplos más de moléculas polares. El dióxido de carbono es un ejemplo común de una molécula no polar. Una molécula de dióxido de carbono no tiene carga porque los electrones se distribuyen uniformemente alrededor de la molécula de carbono y las moléculas de oxígeno. La gasolina y el tolueno son un par de ejemplos de moléculas líquidas no polares. El helio y el neón son ejemplos de moléculas de gas no polares.
