La diferencia clave entre un líquido y un gas es que los átomos o moléculas en un gas están separados unos de otros y no están dispuestos en ningún orden en particular. Las partículas de un líquido están muy juntas, aunque tampoco están dispuestas en un cierto orden.
Las moléculas de gas vibran y rebotan unas de otras de vez en cuando. Las moléculas líquidas también vibran, pero están tan juntas que se deslizan entre sí en lugar de rebotar entre sí.
Si se vierte en un matraz, un líquido toma la forma del matraz, pero no se expande. El gas tomará tanto la forma como el volumen del matraz a medida que se expande para llenar todo el recipiente. El gas también es compresible, mientras que el líquido solo es compresible en cierta medida. La compresibilidad del gas se produce porque es más vulnerable a los cambios de temperatura y presión.
Los líquidos también muestran la tensión superficial, mientras que los gases no lo hacen. La tensión superficial ocurre porque las moléculas de agua en la superficie de un cuerpo de agua no están rodeadas por otras moléculas en todos los lados y se unen con más fuerza a las moléculas que las rodean, creando una película sobre el agua.
