La configuración electrónica para el cobre es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10. El cobre es un elemento electropositivo, lo que significa que dona electrones a otros átomos. En general, el cobre puede donar uno o dos electrones.
Lo que es interesante sobre la configuración electrónica del cobre es que un electrón se toma de la cáscara 4s y se entrega a la cáscara 3d para completarla. De acuerdo con las reglas de llenado de envolturas de electrones, el cobre debe tener una configuración de 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 en su lugar, pero no lo hace. El electrón 4s no pareado permite que el cobre atraiga un campo magnético.
Los iones de cobre generalmente existen en las formas +1 o +2. El ión +2, o cúprico, es más estable que el ión cuproso +1. En general, el cobre no es un elemento muy reactivo y se puede encontrar que existe en su forma elemental libre en la naturaleza.
