Delta G, o energía libre de Gibbs, se calcula mediante la ecuación? G =? H - T? S. ? G describe el cambio en energía libre y es la diferencia entre el cambio en entalpía (? H) y el producto de la temperatura y el cambio en la entropía (T? S). También vale la pena señalar que si? G es positiva, entonces la reacción no es espontánea, pero si? G es negativa, entonces es espontánea.
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Buscar? H
? H es el cambio en la entalpía y generalmente se da para cada elemento de la reacción. Para encontrar? H, multiplique la entalpía del elemento por la cantidad de moles en la reacción. Repita este proceso para cada elemento, luego sume las entalpías de cada lado de la reacción. Reste la entalpía del reactivo del producto para obtener la entalpía general.
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Calcular T? S
T? S es el producto de la temperatura y el cambio en la entropía. Tenga en cuenta que la temperatura siempre debe medirse en grados Kelvin. ? S se calcula de la misma manera que? H. Una vez que se encuentra? S, multiplíquelo por la temperatura medida en grados Kelvin.
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Simplifique los términos
Como T? S ya se ha simplificado en un solo término, todo lo que queda es restar este término de? H. El resultado es? G, o energía libre de Gibbs.
