El ácido sulfúrico es neutralizado por una base fuerte, como el hidróxido de sodio o el sulfato de amonio. De acuerdo con Digital Analysis Corporation, otras bases neutralizantes comúnmente utilizadas, como el hidróxido de magnesio y el hidróxido de calcio, neutralizan los ácidos fuertes como el ácido sulfúrico también.
La neutralización de un ácido fuerte requiere la adición de una base fuerte para equilibrar los átomos de hidrógeno de un ácido con los iones hidróxido de una base. Cuando el ácido y la base se juntan y reaccionan, se forma una sal y libera agua. Por ejemplo, cuando el ácido sulfúrico reacciona con el hidróxido de amonio base, produce la sal sulfato de amonio y agua.
Según el laboratorio nacional de Argonne, el bicarbonato de sodio neutraliza el ácido sulfúrico. Sin embargo, cuando las dos sustancias reaccionan, la reacción produce dióxido de carbono, lo que resulta en una espuma desordenada. Una alternativa es usar una forma diluida de hidróxido de sodio conocida como soda cáustica. Según Argonne, se alcanza una neutralización del ácido sulfúrico agregando hidróxido de sodio diluido a un ácido lentamente hasta alcanzar un punto final. El papel de tornasol puede verificar que se ha alcanzado el punto final, lo que se observa por un aumento en el nivel de pH. Es probable que oscile alrededor de un pH de 7, pero esto varía dependiendo de la fuerza del ácido y la base. La reacción de la sosa cáustica con ácido sulfúrico produce una forma acuosa de sulfato de sodio, que es seguro desechar.
