Se lee un diagrama de presión-entalpía al interpretar las líneas de entalpía, presión y entropía, así como la cúpula de líquido-vapor. El diagrama muestra la entalpía de una sustancia en función del registro natural de presión.
Cada diagrama de presión-entalpía tiene una región en forma de cúpula, llamada cúpula de vapor líquido. El área a la derecha de la cúpula representa vapor, el área a la izquierda es líquida y encima de ella es un fluido supercrítico. La punta de la cúpula es el punto crítico de la sustancia, y dentro de la cúpula representa una mezcla de líquido saturado y vapor saturado. La fracción de vapor, o la fracción del compuesto en un estado líquido saturado en comparación con la fracción en un estado de vapor saturado, se determina a partir de la cúpula. En la línea de domo a la izquierda del punto crítico, la fracción de vapor es igual a cero, y en la línea a la derecha del punto crítico, la fracción de vapor es igual a uno. Existe una relación lineal entre el punto en la cúpula y la fracción de vapor. Por ejemplo, un punto en el medio tiene una fracción de vapor de 0.5.
Cada línea horizontal en el diagrama representa una presión constante y cada línea vertical representa una entalpía constante. Las líneas de entropía tienen una pendiente pronunciada que aumenta con una disminución de la entalpía. La entropía se vuelve casi constante una vez que llega a la cúpula de vapor líquido. Las líneas de volumen no están dentro del domo y tienen una pendiente menor que la entropía, que aumenta a medida que disminuye la entalpía.
