Balancee la ecuación con un mol de nitrato de plomo, o Pb (NO3) 2, con dos moles de ácido clorhídrico, o HCl, para producir un mol de cloruro de plomo, o PbCl2, con dos moles de ácido nítrico, o HNO3 . Toda esta reacción tiene lugar en una solución acuosa de agua.
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Divida la ecuación en todas sus partes
Comience por reducir las moléculas a sus partes iónicas, ya que todas estas sustancias forman iones en el agua. El plomo, o Pb, tiene un cargo de más-dos. Dos moles de nitrato, o NO3, tienen una carga negativa. Dos moles de hidrógeno, o H, tienen una carga más uno. Dos moles de cloruro, o Cl, tienen una carga negativa.
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Cancele los iones que no participan
Dos iones no participan en la reacción, por lo tanto, cancele la ecuación general. El hidrógeno y el nitrato permanecen en sus estados iónicos desde los reactivos a los productos. Eso deja un mol de plomo y dos moles de cloruro para reaccionar juntos en tu ecuación.
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Equilibre los productos
Tome dos moles de cloruro y combínelos con un mol de iones de plomo. El resultado es el cloruro de plomo, un polvo blanco que precipita lentamente de la solución. La ecuación balanceada completa, con los iones de hidrógeno y nitrato, es Pb (NO3) 2 (aq) + 2 HCl (aq) ---- & gt; PbCl2 (s) + 2 HNO3 (aq).
