Para encontrar los electrones de valencia en un átomo, identifica en qué grupo está el elemento. Un elemento en el grupo 1A tiene 1 electrón de valencia. Por ejemplo, Li está en el grupo 1A, lo que significa que tiene un electrón de valencia. Si el elemento está en el grupo 2A, entonces tiene dos electrones de valencia.
Los electrones de valencia son los electrones en la capa más externa. Un electrón de valencia se refiere a un electrón que está asociado con un átomo y que puede participar en la formación de un enlace químico. En el caso de un enlace covalente único, ambos átomos en el enlace dan un electrón de valencia para formar un par compartido. La presencia de electrones de valencia puede influir en las características químicas del elemento y su capacidad para unirse con otros elementos.
Las columnas en la tabla periódica representan grupos o familias de elementos. Se relacionan debido a las similitudes en el número de electrones en la capa externa, que es donde se ubican los electrones de valencia. Estos grupos obtienen sus nombres de dos maneras: por el número de grupo o por el elemento en la parte superior de la columna, con la excepción del grupo de litio. Las columnas están numeradas del 1 al 18. Sin embargo, las columnas 3 a 12 consisten en metales de transición y su forma de determinar los electrones de valencia difiere de otros elementos.
