Las partículas apretadas en un sólido tienen poco espacio para movimientos que no sean vibraciones. Esta disposición rígida de partículas le da al sólido una forma y volumen definidos. Hay poco espacio libre entre las partículas, por lo que el sólido es difícil de comprimir. Dado que no tienen espacio para deslizarse unos sobre otros, el sólido no fluye.
El estado sólido es uno de los tres estados normales de la materia. En los sólidos, las fuerzas intermoleculares mantienen unidas las partículas. Calentando el sólido aumenta la vibración de las partículas. Una vez que el material alcanza el punto de fusión, el sólido comienza a transformarse en un líquido. Las partículas, aunque todavía están fuertemente empaquetadas, tienen espacio para movimientos fluidos o deslizantes, lo que permite que el material comience a fluir y tome la forma de su recipiente. Una vez que alcanza el punto de fusión, la adición de energía térmica no aumenta la temperatura, ya que la energía está rompiendo las fuerzas intermoleculares. Una vez que el material se derrite completamente, la temperatura del líquido comienza a subir nuevamente hasta que alcanza la temperatura de vaporización. Allí, la temperatura permanece igual hasta que todas las partículas existen en estado gaseoso, donde tienen la mayor libertad de movimiento. El gas conserva la forma del recipiente y es fácil de comprimir debido al espacio entre las partículas.
