Un compuesto iónico es siempre un electrolito. Un electrolito es una sustancia que conduce la electricidad cuando se licua en agua. Un compuesto iónico es un electrolito fuerte.
Los electrolitos fuertes se disocian completamente en aniones (iones con carga positiva) y cationes (iones con carga negativa) en el agua Todas las bases fuertes, ácidos fuertes y sales son electrolitos fuertes. Ejemplos de compuestos iónicos son HCI, NaOH y NaCI en agua. Los electrolitos débiles, como los ácidos débiles y las bases débiles, se disocian en iones parcialmente en agua. Ejemplos de electrolitos débiles son HF y NH3 o amoníaco en agua. Un no electrolito es una sustancia que no conduce electricidad cuando se licua en agua. Algunos ejemplos son el azúcar y el alcohol etílico.Publicaciones similares
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