Las fuerzas intermoleculares son las fuerzas atractivas entre las moléculas que las mantienen juntas. Hay cuatro tipos de fuerzas intermoleculares: enlaces de hidrógeno y fuerzas iónicas, dipolo e dipolo inducidas.
Hay dos tipos de fuerzas moleculares, fuerzas intramoleculares e intermoleculares. Los enlaces intramoleculares mantienen unidos los átomos individuales de una molécula, mientras que las fuerzas intermoleculares se encuentran entre las moléculas mismas.
Las fuerzas iónicas son fuerzas electrostáticas que existen entre las moléculas cargadas. Estas fuerzas mantienen unidas a una molécula cargada positivamente y una molécula cargada negativamente.
Las fuerzas de dipolo se encuentran en moléculas covalentes que son polares. Las moléculas polares tienen átomos de diferentes electronegatividades que están dispuestas asimétricamente alrededor de un átomo central. Por ejemplo, en amoniaco, el nitrógeno tiene una alta electronegatividad y atrae a los electrones compartidos en los enlaces hacia sí mismo y desarrolla una carga negativa parcial, mientras que el hidrógeno, que tiene una electronegatividad más baja, desarrolla una carga positiva parcial. Cuando varias moléculas de amoníaco, o cualquier molécula covalente polar, están presentes muy cerca unas de otras, se mantienen juntas por fuerzas de dipolo entre la carga positiva parcial de una molécula y una carga negativa parcial de otra molécula.
El enlace de hidrógeno es un tipo especial de fuerza dipolo que existe en moléculas en las que el hidrógeno está unido a un átomo altamente electronegativo, como nitrógeno, flúor u oxígeno. Los átomos de hidrógeno ganan una carga positiva parcial y son atraídos por los átomos electronegativos con una carga negativa parcial en una molécula diferente.
Las fuerzas de dipolo inducidas se encuentran en moléculas covalentes no polares. Las nubes de electrones cambian para formar dipolos temporales dentro de la molécula. Las cargas positivas parciales temporales se atraen momentáneamente a la carga negativa parcial temporal de una molécula diferente, después de lo cual las nubes de electrones cambian nuevamente para crear un dipolo diferente. Estas fuerzas temporales son las más débiles de todas las fuerzas intermoleculares.
