Una ecuación química equilibrada permite a una persona determinar las relaciones molares de reactantes necesarios para llevar a cabo la ecuación hasta su finalización. Una relación molar tiene en cuenta el peso molecular de una sustancia cuando se intenta determinar qué cantidad de producto químico se necesita. Las relaciones molares se expresan como coeficientes a la izquierda de los reactivos y productos.
Por ejemplo, la ecuación química N2 + 3H2 - & gt; 2NH3 es un mol de moléculas de nitrógeno más tres mol de moléculas de hidrógeno que crean dos moles de amoníaco. La ecuación está balanceada porque el mismo número de moles de nitrógeno e hidrógeno están en ambos lados de la ecuación. Hay dos moles de gas nitrógeno y seis moles de gas hidrógeno como reactivos y productos.
Un mol es una proporción química que describe el peso de una sustancia en función del tamaño de sus átomos y moléculas. Un mol de una sustancia es 6.022 x 10 ^ 23 moléculas o átomos. Un mol de amoníaco pesa unos 17 gramos, mientras que seis moles de hidrógeno son 6 gramos. Sin embargo, un mol de ambas sustancias es la misma cantidad de partes individualmente discernibles.
La masa atómica de los elementos se enumera encima de cada elemento en la Tabla periódica de los elementos. El hidrógeno es el elemento más ligero donde un mol es de 1 gramo.
