El jabón se disuelve fácilmente en el agua porque parte de su estructura molecular es atraída por las moléculas de agua. Esto significa que cuando el jabón se sumerge en el agua, la atracción las aleja, las une y Disolviendo el detergente.
La estructura del agua y la naturaleza de los enlaces de hidrógeno crea un campo eléctrico alrededor de la molécula. Esencialmente, una molécula de agua es un imán, completo con cargas opuestas en cada extremo de la molécula. Esta diferencia en la carga permite que el agua separe otras moléculas, disolviendo efectivamente el material.
El jabón aprovecha esta propiedad al tener una estructura molecular única. Un extremo es hidrófilo, fuertemente atraído por el agua. El otro extremo es hidrofóbico, y es más atraído por las moléculas que forman el aceite y la grasa. Cuando el jabón se disuelve en agua, el extremo hidrófilo se une con las moléculas de agua, disolviendo el jabón y reduciendo la tensión superficial del agua, forzando a las moléculas de agua a separarse y permitiendo que se empapen de la suciedad y la suciedad con mayor facilidad.
Cuando las moléculas unidas encuentran aceite o grasa, los extremos hidrófobos se adhieren a las moléculas de la suciedad, y finalmente rodean el contaminante con una burbuja de jabón y agua. Esto evita que el aceite se adhiera a cualquier superficie que esté tocando y lo elimina.
