Para que una sustancia se derrita, debe absorber suficiente energía para superar los enlaces intermoleculares que mantienen unidas a sus moléculas. Estos enlaces pueden ser iónicos, moleculares, covalentes o metálicos, dependiendo del material involucrado . Los enlaces iónicos requieren la mayor cantidad de energía para superarlos, mientras que los enlaces moleculares son más fáciles de romper.
Los enlaces iónicos se producen cuando dos iones se atraen entre sí debido a sus cargas eléctricas opuestas. La sal es un ejemplo de un sólido iónico, compuesto de átomos de sodio cargados positivamente y átomos de cloro cargados negativamente. Se necesita una cantidad considerable de calor para superar este tipo de enlaces, por lo que los sólidos iónicos tienen altos puntos de fusión. Los enlaces covalentes, como los que mantienen unidos los átomos de carbono en un diamante, también son muy difíciles de romper.
Los sólidos metálicos se mantienen unidos por sus electrones que flotan libremente. Los átomos metálicos pueden ganar y perder fácilmente sus electrones más externos, por lo que transmiten electricidad tan bien. La fuerza de este tipo de enlace varía con los átomos metálicos individuales, por lo que los puntos de fusión de los sólidos metálicos pueden variar significativamente. El estaño tiene un punto de fusión relativamente bajo, mientras que se necesita mucho más calor para romper los enlaces metálicos en el hierro.
Los enlaces moleculares son aquellos que mantienen juntas a las moléculas no metálicas, como el azúcar. Estos son relativamente fáciles de romper, ya sea por acción química o por la adición de calor. Por lo tanto, los sólidos moleculares suelen tener un bajo punto de fusión.
