CO2 y CCl4 son ejemplos de fórmulas químicas de moléculas no polares. En el caso del CO2, las polaridades de los dos dobles enlaces carbono-oxígeno se cancelan, dando como resultado una molécula no polar en general. La estructura de Lewis de CCl4 muestra cuatro enlaces polares de carbono-cloro que también se cancelan, produciendo una polaridad neta de cero.
Dibujar estructuras de Lewis puede ayudar a determinar si una molécula es polar o no polar en general, aunque las estructuras de Lewis a veces pueden ser engañosas. Por ejemplo, la estructura de Lewis de CH2Cl2 representa los cuatro enlaces al átomo de carbono central como dispuestos simétricamente, dando la falsa impresión de que la molécula no es polar debido a la cancelación de polaridades. En realidad, este es un compuesto polar porque los dos enlaces polares de carbono-cloro no están dispuestos simétricamente y, por lo tanto, no se anulan entre sí. Además, considerar el boceto geométrico de una molécula puede ayudar a protegerse contra las estructuras de Lewis engañosas.
No siempre es el caso que una molécula sea en general no polar si consiste en un átomo central unido a dos átomos idénticos. Por ejemplo, OF2 consiste en dos átomos de flúor conectados a un átomo de oxígeno central, pero la molécula no es polar en general debido a una geometría molecular doblada. La geometría doblada es el resultado de los dos pares de electrones aislados que rodean el átomo de oxígeno. Otro ejemplo de una molécula polar con una geometría molecular doblada es el H2O o el agua.
