En los experimentos de titulación, la solución estándar es la solución de un ácido o base cuya concentración se conoce con precisión. La solución estándar se usa para neutralizar un ácido o base de concentración desconocida.
Las soluciones estándar, también llamadas titrantes, suelen ser ácidos o bases fuertes para garantizar reacciones químicas completas y para puntos finales más agudos. Ejemplos de ácidos utilizados para soluciones estándar son ácido clorhídrico, ácido sulfúrico y ácido perclórico, todos los cuales se utilizan como soluciones diluidas en frío por motivos de seguridad. El ácido nítrico no se prefiere para hacer una solución estándar porque es demasiado oxidante y produce reacciones secundarias no deseadas. Ejemplos de bases utilizadas para soluciones estándar son hidróxido de sodio, hidróxido de potasio e hidróxido de bario (II).
El objetivo de realizar titulaciones ácido-base es averiguar la concentración de una solución desconocida. El valorante se agrega gradualmente a otra solución de volumen conocido y concentración desconocida, también llamada analito, hasta que la reacción alcanza la neutralización.
Un indicador ácido-base se usa a menudo para mostrar cuando la reacción alcanza la neutralización. El indicador cambia de color cuando cambia el rango de pH en una reacción. Ejemplos de indicadores son naranja de metilo, rojo de metilo, rojo de fenol y fenolftaleína. Elegir el indicador apropiado es importante ya que minimiza el error de titulación.
