Una reacción degradativa descompone un compuesto químico en moléculas menos complejas y generalmente se acompaña con la liberación de energía. Generalmente se representa como AB → A + B, donde AB es la molécula compleja (reactante) y A y B son las moléculas más pequeñas (productos).
Una reacción degradativa es uno de los diferentes tipos de reacciones químicas. Las reacciones degradativas rompen los enlaces que contienen moléculas complejas para producir moléculas más pequeñas. Cuando se libera energía, se dice que la reacción es exergónica.
Por ejemplo, el peróxido de hidrógeno se descompone en agua y oxígeno en presencia de la enzima catalasa: 2 H 2 O 2 → 2 H 2 O + O 2 . Esta reacción ocurre naturalmente en el cuerpo para descomponer el peróxido de hidrógeno tóxico que resulta de las reacciones metabólicas a productos finales útiles, agua y oxígeno. También se produce una reacción similar durante la preparación de laboratorio de oxígeno gaseoso cuando el peróxido de hidrógeno se descompone en presencia de catalizador de óxido de magnesio (IV).
La descomposición del cloruro de potasio en gas de potasio y cloro es una reacción degradativa: 2 KCl (s) → 2 K (s) + Cl 2 ( g) . Usando la electrólisis, el agua se puede separar en gas de hidrógeno y gas de oxígeno a través de una reacción degradativa: 2 H 2 O → 2 H 2 + O 2 .
