Los ácidos débiles comunes incluyen ácidos fórmico, acético, fluorhídrico, cianhídrico, cítrico y tricloroacético. Algunas bases débiles incluyen amoníaco, trimetil amoniaco, piridina, bicarbonato de sodio e hidróxido de amonio. Los ácidos y bases débiles no se disocian ni ionizan completamente en el agua. El cálculo del pH de los ácidos y bases débiles es más complicado que el de las variedades más fuertes debido a esta falta de disociación.
La mayoría de los ácidos y bases débiles se disocian solo del 1 al 5 por ciento de sus iones potenciales en agua, lo que significa que la mayor parte de la fuente del ácido o base permanece fuera de la solución como una sal sólida. Esto hace que los ácidos débiles y las bases débiles sean más fáciles de diluir. Los ácidos débiles y las bases débiles a menudo vienen en una solución tampón, que es una combinación del ácido y su sal resultante. La solución débil tiene algunos, pero no todos, los iones de la sal disuelta en el agua.
Muchos ácidos y bases débiles son importantes para la bioquímica de los seres vivos. El ácido acético es un componente principal del vinagre. El ácido cítrico contiene vitamina C, un importante antioxidante en la nutrición humana. El amoníaco es un solvente de limpieza común. Se forma un ácido débil en los pulmones debido a la presencia de dióxido de carbono, que conduce a la respiración entre los animales con pulmones. El pH de la sangre regula muchos procesos relacionados con la nutrición y la eliminación de desechos.
