Según Pearson Higher Education, las moléculas polares generalmente se consideran dipolos permanentes. Una molécula polar está presente en un extremo de la molécula que tiene una carga más positiva que el otro.
Las moléculas polares a veces, pero no necesariamente, tienen una carga neta equivalente a cero. Ejemplos de tales moléculas, según Pearson, son el monóxido de carbono y el agua. Una propiedad de las moléculas polares que son dipolos permanentes es la posesión de un momento dipolo permanente, pero los momentos dipolares no están garantizados únicamente por una distribución desigual de la carga. Es posible afectar a los dipolos permanentes a través de otros dipolos permanentes, así como a través de cargas iónicas y dipolos inducidos.
