El valor de pH para el ácido acético depende de su concentración molar en una solución acuosa. El ácido acético con una concentración molar de 0.9 o aproximadamente 1.0 M tiene un valor de pH de aproximadamente 2.4, que también es el pH del vinagre que contiene aproximadamente 5 por ciento de ácido acético. El ácido acético con una concentración molar de 0,1 M tiene un pH de 2,87 y 0,0001 M de ácido acético tiene un pH de 4,3.
A medida que la concentración molar de ácido acético en una solución disminuye, el pH aumenta, lo que indica que es un ácido acético más débil que los que tienen concentraciones molares más altas. El ácido acético es un compuesto químico que tiene la fórmula C 2 H 4 O 2 . Su peso molecular es de 60,05 gramos por mol. Aunque el ácido acético es soluble en agua, cloroformo y etanol, es insoluble en acetona.
