El pKa del ácido sulfúrico es -3. Este valor corresponde a un Ka de 1.0 x 10 ^ 3 ya que el pKa es el logaritmo negativo del valor de Ka. El ácido sulfúrico se considera un ácido fuerte porque el Ka es más grande que 1.
Ka y pKa proporcionan una forma de cuantificar las fortalezas de diferentes ácidos. Ka se llama constante de disociación ácida y es una medida de cuánto se disocia el ácido en agua. Los valores altos de Ka significan que hay una alta disociación, por lo que el ácido dona protones fácilmente. Algunos otros ácidos comunes con altos valores de Ka incluyen ácido clorhídrico y ácido nítrico, que tienen valores de Ka de 1.3 x 10 ^ 6 y 2.4 x 10, respectivamente.
