La osmolaridad, más comúnmente conocida como concentración osmótica, es la medida de la concentración de un soluto. Esta unidad de esta medida se escribe como el número de osmoles del soluto, la sustancia disuelta de un Solución, por litro de solución.
Los osmoles son una unidad de medida no estándar del número de moles de soluto que actúan para mantener una presión osmótica estable en la solución. Una presión osmótica estable significa que el solvente de una solución no es absorbido o expulsado de las células u otras membranas semipermeables. Por ejemplo, una solución de cloruro de sodio en agua da como resultado un cierto número de moles de sal, pero el doble del número de osmoles de sal. Esto se debe al hecho de que la sal se divide en dos iones en presencia de agua, lo que crea el doble de partículas.
