La ley de Dalton establece que la presión total de la mezcla de gases en un contenedor es equivalente a la suma de las presiones parciales de los gases individuales en ese contenedor. La ley de Dalton solo se refiere a gases que no reaccionan relacionado con la ley del gas ideal, que predice cómo la presión, el volumen y la temperatura de un gas están relacionados con la cantidad de gas presente.
La presión parcial se calcula tomando la cantidad de gas, en moles; multiplicándolo por la constante universal de gas y la temperatura del sistema; y luego dividiéndolo por el volumen del sistema. En la teoría cinética de los gases, las moléculas en una mezcla de gases se expanden para llenar el contenedor, expandiéndose tan lejos que actúan de manera independiente unas de otras. Por lo tanto, la presión de un gas ideal se debe a la interacción entre las moléculas y el contenedor. De acuerdo con la ley del gas ideal, la presión de este gas está influenciada por el volumen y la temperatura del sistema, junto con la cantidad de gas en el recipiente. Dado que los gases en una mezcla están en el mismo contenedor, están expuestos a la misma temperatura y volumen, y como cada gas ejerce su propia presión en el sistema, estas presiones se pueden agregar para encontrar la presión total del sistema. p>
