La geometría molecular del monóxido de dicloro se dobla como resultado de los pares de electrones solitarios ubicados en el átomo de oxígeno. La geometría molecular es una representación física de la relación entre los elementos en un compuesto.
La geometría molecular se caracteriza por el modelo de repulsión de par de electrones Valence Shell. Este modelo tridimensional se basa en las fuerzas repulsivas entre pares de electrones. Comienza con el principio de que la regla del octeto debe cumplirse para cada elemento. Esto significa que cada elemento debe tener ocho electrones de valencia en la capa exterior. Dado que muchos elementos no tienen ocho electrones de valencia en su capa externa, los resultados de intercambio de electrones. Los electrones que no se comparten están ilustrados por puntos.
Hay un total de 13 geometrías moleculares. Estas geometrías se diferencian entre sí por varios factores, que incluyen el número de grupos de enlace y electrones de pares solitarios en el átomo central. Un factor adicional es la geometría del par de electrones, que puede ser uno de los cinco tipos. Esto es importante para el monóxido de dicloro, ya que hay dos geometrías moleculares que están clasificadas como dobladas. Debido a que el átomo de oxígeno central tiene dos pares de electrones solitarios, se clasifica como tetraédrico doblado en lugar de trigonal plano inclinado. Esta formación geométrica se caracteriza por ángulos de unión que son menos de 109.5 grados.
