Silicon tiene una configuración electrónica de 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p < sup> 2 . Usando la notación de gas noble, la configuración electrónica de silicio puede ser denotada por Ne 3s 2 3p 2 .
En la tabla periódica de elementos, el silicio está representado por el símbolo químico Si, el número atómico 14 y la masa atómica relativa de 28.085. Contiene 14 protones y 14 electrones, con su isótopo más abundante que contiene 14 neutrones.
La configuración electrónica de un átomo, que es la unidad fundamental de un elemento, ilustra el número de electrones que se encuentran en cada cubierta orbital y en cada una de las capas inferiores de un átomo neutro. Los cuatro tipos de orbitales están etiquetados s, p, d y f. Las subcasas que corresponden a estos orbitales pueden contener hasta dos electrones para la subcasa s, seis electrones para la subshell p, 10 electrones para la subshell d y 14 electrones para la subshell f. Al asignar electrones a orbitales específicos, los electrones deben llenar los niveles de energía principal primero antes de pasar al siguiente.
El silicio contiene 14 electrones que se distribuyen entre cinco niveles de energía. Los orbitales 1s, 2s, 2p y 3s se llenan primero con 2, 2, 6 y 2 electrones, respectivamente. Los dos electrones restantes se colocan en el orbital 3p. A veces, la notación de gas noble se utiliza para representar la configuración electrónica, lo que proporciona un método abreviado para escribir la distribución de electrones en un átomo.
