La constante de disociación de la base, o K b , de hidróxido de sodio o NaOH, es aproximadamente 10 20 . NaOH se clasifica como una base fuerte, que se ioniza completamente o se disocia en una solución en iones Na + y OH - . En el equilibrio, la concentración de cada ión individual es la misma que la concentración del reactivo inicial.
Las constantes de ionización son valores numéricos que miden la medida en que el agua, los compuestos ácidos o básicos se disocian en una solución en equilibrio. Los símbolos para las constantes de ionización de agua, ácidos y bases son K w , K a y K b , respectivamente. La relación entre las tres constantes se representa matemáticamente con la ecuación K w = K a * K b .
Los ácidos débiles y las bases débiles no se ionizan completamente en una solución, por lo tanto, sus concentraciones son difíciles de determinar. Normalmente, los valores K a y K b de los ácidos y bases débiles oscilan entre 10 -1 y 10 -13 .
Los ácidos fuertes y las bases fuertes se comportan de manera diferente en comparación con sus contrapartes débiles. Estos tipos de compuestos se descomponen completamente en iones, donde las tasas, así como las concentraciones, son las mismas para las reacciones hacia adelante y hacia atrás. Los valores de K a y K b de ácidos y bases fuertes son muy grandes. Los ácidos fuertes comunes incluyen HCL, HBr y HI. Aparte de NaOH, las bases fuertes comunes incluyen KOH, Ba (OH) 2 y Ca (OH) 2 .
