La ley de Charles establece que, a una presión fija, una cantidad de gas tiene un volumen directamente proporcional a su temperatura. Esto significa que el gas mantenido a una presión constante aumenta o disminuye en volumen a medida que la temperatura aumenta. mismo. A medida que aumenta la temperatura, las moléculas de gas o las partículas se excitan y empujan las superficies con más fuerza, creando un mayor volumen.
La ley de Charles también se conoce como la ley de volúmenes, con una ecuación que indica que el volumen dividido por la temperatura es igual a la constante. Esta ecuación es más fácil de determinar si un gas se mantiene a una presión constante y los cambios constantes solo por el aumento o la disminución de la temperatura.
Esta ley del gas fue descubierta en la década de 1780 por un científico llamado Jacques Charles, quien formuló la ley original que se publicó décadas más tarde. Esta ley todavía se enseña comúnmente hoy en día y llevó a descubrimientos como los gases licuados y el comportamiento del gas cuando se acerca a una temperatura de cero absoluto. La ley de Charles está relacionada con la teoría cinética de los gases, en la que los gases son grandes cantidades de pequeñas partículas que chocan entre sí, así como las paredes de su recipiente a una velocidad constante. La temperatura agrega energía a estas partículas, lo que aumenta la velocidad a la que se mueven y chocan con otras partículas.
