En una reacción química, la velocidad de reacción es más rápida cuando hay una mayor concentración de reactivos porque hay más moléculas presentes que pueden chocar entre sí. La teoría de colisiones explica este fenómeno, que es especialmente cierto para sistemas químicos que contienen gases o líquidos como reactivos.
A la inversa, un sistema que tiene una menor concentración de reactivos tiene una velocidad de reacción más lenta. Otro factor que puede afectar las tasas de reacción es el tamaño de partícula. Las partículas más pequeñas provocan más colisiones dentro de un sistema y una velocidad de reacción más rápida.
Aumentar la temperatura o la presión de un sistema también acelera la velocidad de reacción de una reacción química. Sin embargo, aumentar la presión para acelerar la velocidad de reacción es más efectivo para un sistema que contiene gases. Otra forma de aumentar la velocidad de reacción es usar una sustancia llamada catalizador para facilitar una reacción química.
