La evaporación es un proceso de enfriamiento porque cuando el líquido se convierte en gas, necesita más energía, por lo que tiene que tomar esa energía de su entorno. La energía está en forma de calor, y La energía calorífica se va con el líquido que se evapora, y el ambiente se enfría como resultado. Esto tiene que ver con las propiedades de los diferentes estados de la materia.
Las moléculas de gas se mueven mucho más rápidamente que las moléculas líquidas (y las sólidas en particular). El movimiento requiere energía cinética, y cuanto más rápido se mueva una molécula, más energía cinética necesita.
Para muchas personas, es útil pensar cómo funciona la transpiración. El cuerpo libera el sudor a través de los poros, pero la sudoración no completa el trabajo de enfriamiento. El sudor se evapora, tomando calor del cuerpo con él. Dentro de las moléculas, tanto los sólidos como los líquidos tienen fuerzas en acción que mantienen unida a la molécula y la conectan con otras moléculas. Para que un sólido se convierta en líquido y luego para que un líquido se convierta en gas, esas fuerzas atractivas tienen que romperse. La fuente de energía necesaria para romper esas fuerzas es el exceso de calor en el sistema. Entonces, mientras que la evaporación conduce al enfriamiento, no conduce a una pérdida de energía. En cambio, la energía simplemente se convierte de energía térmica a energía cinética para las moléculas de gas.
