La estequiometría es importante porque explica las relaciones de los reactivos y los productos en las reacciones químicas. Sin estequiometría, sería imposible determinar qué cantidad de un determinado producto químico es necesario para obtener un resultado o qué molar las cantidades de cada reactivo y producto están presentes en una reacción completa.
La estequiometría significa "medida de elemento" en griego y también se conoce como Relaciones de masas. Los principios de la estequiometría se basan en la Ley de Conversación de Masa, la Ley de Proporciones Múltiples y la Ley de Composición Constante. Para cumplir con las tres leyes, cada reacción química y la ecuación correspondiente deben tener una relación molar establecida para sus reactivos y productos que explique cómo procede a completarse cada vez. Una vez determinada, la relación molar para una ecuación no cambia mientras la ecuación en sí no se toque y no se agreguen otros productos químicos a la reacción.
Debido a que los cálculos en estequiometría se basan en relaciones molares, las masas molares de los productos se pueden usar para determinar los rendimientos teóricos y los reactivos limitantes. La estequiometría también puede ayudar a determinar las concentraciones de soluciones que se utilizaron, siempre que se tengan en cuenta las suficientes variables. Una adecuada relación molar estequiométrica funciona hacia adelante y hacia atrás para que se puedan calcular los valores de los reactivos si se conocen los valores correspondientes de los productos.
